急求！！实验考试：未知酸浓度的测定，要求用碳酸钠发。要有原理，步骤。药品。注意事项

2023-03-02

本文主要是 急求！！实验考试：未知酸浓度的测定，要求用碳酸钠发。要有原理，步骤。药品。注意事项 相关的知识问答，如果你也了解，请帮忙补充。

实验1 盐酸标准溶液的配制和标定（第84页）

准备器具：酸碱滴定管各一（编号），1L试剂瓶，250mL锥形瓶3只（编号），量筒
准备药品：无水碳酸钠基准物质（经280℃干燥1h），甲基橙指示剂（0.1 % 水溶液），1:1盐酸（6 mol•L-1）
一、 实验目的
（1）了解配制标准溶液的方法：直接法和间接法。
（2）学习滴定基本操作，熟悉甲基橙指示剂的使用和滴定终点的确定。
（3）学习分析天平的减量法操作，掌握用基准物质标定标准溶液浓度的方法。
二、 实验原理
酸碱滴定利用的是酸碱反应的定量计量关系，来对未知酸或碱的浓度进行测定。参与反应的其中一方为浓度已知的标准溶液，另外一方则是待测溶液。为了达到滴定准确，首先要求反应完全，参与反应的酸（碱）至少有一种是强酸（强碱），这也是为什么常用盐酸或氢氧化钠溶液作为标准溶液的原因；其次还要选择合适的指示剂来指示滴定终点，在滴定中对指示剂的变色判断是滴定准确的关键点。
标准溶液的获得有直接配制和间接配制两种方法，像盐酸和氢氧化钠溶液，只能先配置粗略的浓度，然后用基准物质进行标定后，才能得到准确的浓度成为标准溶液。标定氢氧化钠常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾或二水草酸，标定盐酸常用的基准物质是无水碳酸钠或硼砂。
以无水碳酸钠标定盐酸为例，发生的酸碱中和反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3
首先准确称取一定质量的无水碳酸钠，用待标定盐酸溶液进行滴定，反应终点溶液为弱酸性（pH约3.9），用甲基橙（变色范围3.3~4.4）作为指示剂指示终点误差较小，如果用酚酞作指示剂则误差可达50 %。根据盐酸的滴定体积、无水碳酸钠的称量质量就可以计算出盐酸的准确浓度。
为了减少偶然误差，一般要求至少平行测定三次，所得数据越接近越好，可以用相对平均偏差 （如果只有两个次数据，则可以用相对差值 ）来判断数据的精密度，一般小于0.2 %是比较理想的数据。如果没有达到要求，则应重复滴定，替换明显偏离均值的数据，直至达到所要求的标准为止。
作为滴定分析的首次实验需熟悉相关基本操作，包括酸碱滴定管的使用（加液、铬酸洗液清洗、堵塞和漏液的处理、读数），滴定终点的判断，分析天平的使用与减量法。详细内容参见书本第12页滴定分析基本操作。
三、实验内容
（1）0.20 mol•L-1盐酸的配制。
量筒取1：1盐酸（约6 mol•L-1 ）34 mL倒入已盛有500 mL蒸馏水1L试剂瓶，再加水稀释体积为1L，摇匀备用。此时盐酸浓度约为0.20 mol•L-1，将试剂瓶贴上标签，写上班级姓名学号，实验结束后在教师指定地点放置，下次实验再用，千万不要倒掉！
（2）0.20 mol•L-1盐酸溶液的标定（无水碳酸钠作为基准物质）。
准备3只250 mL锥形瓶，用蒸馏水洗净，带上记录本和笔去天平室。用减量法准确称取无水碳酸钠3份，每份在0.30 g（M=105.99，消耗0.20 mol•L-1盐酸约28 mL）左右，记录准确质量。每份碳酸钠加水50 mL溶解，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
（3）数据测定要求
平行测定至少三次，分别计算盐酸浓度。因为是第一次实验，精密度标准可以放宽一些，要求所得盐酸浓度相对平均偏差小于 0.4 %。如达不到要求，则需重新称量碳酸钠，直至滴定数据满足上述标准为止。
最后根据达到要求的三组数据，计算盐酸溶液的平均浓度，即为所配盐酸标准溶液的浓度。
注：方框文字是与书本内容相比有变化的地方，请特别注意！
第1组 第2组 第3组
mNa2CO3/ g VHCl / mL mNa2CO3/ g VHCl / mL mNa2CO3/ g VHCl / mL

附记录表格：

望采纳！ 参考知识1 什么酸也不知道？一元酸还是二元酸。
中和反应。，物质的量之比等于系数之比。
实际操作：先用天平称量一定量（自己定）的碳酸钠，溶于有一定量（自己定）水（水要少于你自己定的溶液的体积）的烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，将溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，加到快到刻度线的时候，改用滴定管，恰好到刻度线，然后将容量瓶上下倒置数下。
算出碳酸钠的浓度。
再量取一定量的未知酸的体积。根据物质的量(体积和浓度相乘)求出浓度。
注意事项：天平的使用，滴定管的使用，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶的定容。

完全手打，有问题再追加追问

实验步骤 1配制0.1mol/L的碳酸钠溶液 精确称量碳酸钠（2.60？到2.70？）g，加水，定容到250ml的容量瓶中 2未知酸溶液的滴定 移取25ml碳酸钠溶液到锥形瓶中，加何种指示剂？然后滴定，溶液颜色如何变化，何时达到滴定终点？记录体积、、还有反应方程及计算方法。。谢谢！！！！

追答

你需要配置的浓度是0.1mol/L，那么m=n*M=cv*M,求出碳酸钠的质量。
m是质量，M是摩尔质量，n是物质的量，c是物质的量浓度，v是溶液体积
这个是滴定酸，加甲基橙，变为蓝色，或者加酚酞，红色正好消失。

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