帮忙找，谢谢！！！
K+:焰色反应紫*<*r />Na+:焰色反应黄*<*r />
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
参考知识1
我去年上高三时，化学老师给的。。。
05年化学高考备忘录
有机知识点归类
1. 与溴水反应褪色的:烯烃，炔烃，苯酚
2. 与酸性高锰酸钾反应褪色的: :烯烃，炔烃，苯的同系物，醛，苯酚
3. 与新制氢氧化铜浊液反应的: 醛，甲酸，甲酸酯，羧酸（它可发生中和反应）
4. 与金属钠反应的: 醇，酚，羧酸
5. 与氢氧化钠反应的: 酚，羧酸，酯，卤代烃
6. 与碳酸氢钠反应的: 羧酸
7. 需要用温度计控制温度的:制乙烯,石油的蒸馏
8. 需要水浴加热的: 银镜反应、酯的水解反应、糖类的水解
9. 常温下为气体的:含1－4碳原子的烃，一氯甲烷，甲醛
10. 密度比水大且难溶于水的:四氯化碳，溴苯，硝基苯，溴乙烷
11. 密度比水小且难溶于水的:烃，酯
12. 密度比水小且易溶与水的: 含碳原子少的醇，醛，羧酸
13. 可以引入羟基的反应有: 卤代烃的水解，酯的水解，烯烃的水化，醛的氧化和醛的还原
14. 可以生成水的反应有: 取代，氧化，消去
15. 可以发生取代反应的有: 烷烃，环烷烃，苯及其同系物
16. 可以发生加成反应的有: 烯烃，炔烃，芳香族化合物，醛，酮（酸、酯和氨
基酸的羰基不能与氢气加成）
17. 可以发生消去反应的有: 卤代烃，醇
18. 可以发生氧化反应的有: 烯烃，炔烃，苯的同系物，醇，醛，酚
可以发生还原反应的有: 烯烃、炔烃、芳香族化合物，醛，酮
19. 可以发生加聚反应的有: 烯烃
20. 可以发生缩聚反应的有:乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸 等
21. 可以发生水解反应的有: 卤代烃、酯
22．饱和多元醇的通式为:CnH2n 2Ox
23．醇（-CH2OH） → 醛（-CHO） → 羧酸（-COOH）
－2H ＋O
24.下列各组互为同分异构体：
①单烯与环烷 ②二烯与炔 ③醇与醚 ④醛与酮 ⑤羧酸与酯 ⑥氨基酸与硝基化合物
25．如图所示的1mol有机物最多可以消耗7mol氢氧化钠
中学化学常见物质的颜*<*r />（1）以红色为基色的物质
红 色：Cu Cu2O HgO 红磷 在空气中久置的苯酚
Fe(SCN)3溶液 品红溶液 碱液中的酚酞 酸液中的甲基橙、石蕊
橙红色：浓溴水 溴的CCl4溶液 甲基橙溶液
红棕色：溴蒸气 NO2 Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶
（2）以黄色为基色的物质
黄 色：S AgI Ag3PO4 Ag2CO3 FeS2
FeCl3溶液 工业盐酸（Fe3 ） 久置浓硝酸（NO2） 碱液中的甲基橙
天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应
Na元素的焰*<*r />淡黄色：Na2O2 AgBr TNT
黄绿色：Cl2 F2 氯水
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟 铁在氯气中燃烧生成的烟
（3）以绿色为基色的物质
浅绿色：溶液中的Fe2 FeSO4 × 7H2O
绿 色：浓CuCl2溶液 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4
（4）以蓝色为基色的物质
蓝 色：溶液中的Cu2 Cu(OH)2 溶液中I2与淀粉的混合物 碱液中的石蕊
浅蓝色：臭氧 液氧
蓝色火焰：S CO H2 CH4 H2S燃烧的火焰
（5）以紫色为基色的物质
KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）
I2 （固体紫黑色，碘蒸气紫色；浓碘水褐色 碘的CCl4溶液紫色 碘酒棕褐色）
苯酚遇FeCl3形成紫色溶液
K元素的焰*<*r />（6）黑色固体物质
碳粉 铁粉 ；CuO FeO Fe3O4 MnO2 ；FeS CuS Ag2S PbS Cu2S
（7）白色固体物质
难溶于水和稀酸：AgCl BaSO4
难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH（不稳定，易分解）； CaCO3 CaSO3 Ca3(PO4)2 CaHPO4 ；BaCO3 BaSO3 ；
Al2O3 ZnO
微溶于水：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
与水反应的氧化物：P2O5 ；Na2O CaO BaO ；MgO
无水CuSO4 硅酸 三溴苯酚
2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 热化学方程式 12 8 13
2 极性键和分子的极性 8 6
3 原子共平面 12
4 同位素概念、原子的组成及表示方法 6 7
5 阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算 10 9 7 9
6 简单计算确定分子式 11 12 8
7 物质的鉴别或检验 13 13 9 9 10
8 离子浓度大小排序 10
9 判断离子方程式的正误 11
10 离子共存 7 6
11 化学反应速率及化学平衡 9 12、13 13 14
12 有关溶液的计算 11 13
13 溶液的pH及其计算 11 7、9 10 11 11
14 原子结构及元素周期表的应用 7、8 14 8 8
15 氧化还原反应及物质的量的简单计算 12
16 电化学知识 12
17 物质的性质 6 7
18 同分异构体 10
19 由官能团推断物质的性质 10
20 糖类、脂肪、蛋白质 6
2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷非选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 根据框图及简单计算推断物质的化学式 26 26
2 根据元素在周期表中的位置、原子序数、原子的电子层数推断元素名称、化学式、电子式、化学方程式 27 29 27
3 元素化合物知识与实验及计算相结合 26
4 根据题示信息书写化学方程式、离子方程式 26
5 电解原理与实验相结合 28 27
6 根据框图及简单计算推断有机物结构简式、同系物、化学方程式、反应类型及实验现象 29 27 27 27 26
7 根据给出的结构简式所含官能团，推出发生指定反应所得物质的结构简式、反应类型及同分异构体结构简式 26
8 结晶水含量的测定所用仪器、实验目的及误差分析 28
9 7种常见物质的鉴别及判断理由 28
10 给出实验装置图，判定是否漏气并说明理由 28
11 化学实验与元素化合物、基本理论相结合 28 28
12 物质的量浓度计算与氧化还原反应配平、指示剂选择及误差分析相结合 29
13 有关化学平衡的计算 29
14 有关混合气体积及溶液浓度的计算 29
15 混合物的计算及讨论取值范围 29